Svojstvo-spojivanja elektrona oksidacijskog sredstva naziva se njegova oksidaciona moć, a određena je tendencijom-skupljenja elektrona viših-elemenata u supstanci. U rastvoru, prema teoriji dvostrukog-sloja, veličina oksidacione moći se odražava u standardnom potencijalu vodonične elektrode oksidacionog sredstva: što je veći potencijal, to je jača moć oksidacije; što je potencijal manji, to je slabija oksidaciona moć, a samim tim i jača redukciona moć njegovog redukovanog stanja. U vodi, reakcija oksidacije većine oksidirajućih sredstava uključuje tri koraka: disocijaciju, afinitet i kombinaciju. Ova tri koraka određuju entalpiju polovične-reakcije reakcije oksidacije, koja ima značajan uticaj na oksidacionu moć oksidacionog sredstva.
Joni vodonika također igraju značajnu ulogu u oksidacijskoj moći oksidacionih sredstava-koja sadrže kiseonik jer joni vodonika imaju vrlo jaku anti-polarizacionu sposobnost, čineći X-O vezu (X se odnosi na centralni atom oksidacionog sredstva) nestabilnom. Stoga je općenito oksidacijska moć oksidacijskih sredstava jača u kiselim uvjetima nego u alkalnim uvjetima. Za neke vrste na koje ne utiču vodikovi joni, kao što su Cl2 i Br2, njihova oksidaciona moć je nezavisna od pH vrednosti.
